石墨之所以可以导电是由于片层晶体部含有大量的自由电子。碳原子最外层有4个电子，构成石墨六元环时只共用3个电子，剩下的一个自由电子在外加电场的效果下，发生定向移动，然后导电。
    石墨是其间一种最软的矿物，它的用途包括制造铅笔芯和光滑剂。碳是一种非金属元素，坐落元素周期表的第二周期IVA族。存在方法：碳的存在方法是多种多样的，有晶态单质碳如金刚石、石墨；有无定形碳如煤；有凌乱的有机化合物如动植物等；碳酸盐如大理石等。单质碳的物理和化学性质取决于它的晶体结构。高硬度的金刚石和柔软滑腻的石墨晶体结构不同，各有各的外观、密度、熔点等。
    石墨由于其特别结构，而具有如下特别性质：石墨的导电性比一般非金属矿高一百倍。导热性超过钢、铁、铅等金属材料。导热系数随温度升高而下降，甚至在极高的温度下，石墨成绝热体。石墨可以导电是由于石墨中每个碳原子与其他碳原子只构成3个共价键，每个碳原子仍然保存1个自由电子来传输电荷。光滑性：石墨的光滑功用取决于石墨鳞片的巨细，鳞片越大，摩擦系数越小，光滑功用越好。化学稳定性：石墨在常温下有出色的化学稳定性，能耐酸、耐碱和耐有机溶剂的腐蚀。